摩尔电导率
电解质的导电能力
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摩尔电导率的概念便于对不同类型的电解质的导电能力进行比较，因为这时不仅电解质有相同的量（都含有1mol的电解质）而且基本单元所荷电量相同（1mol电子所荷电量）同时电极间的距离也相同（1m）。对于强电解质，由于在稀溶液中全部电离，故此时溶液的导电能力仅取决于离子电迁移速率的快慢，因此Λm的大小能反映出不同电解质溶液导电能力的差异。对于弱电解质，由于一般浓度条件下，电解质只能部分电离，故Λm的大小还与电离度（即溶液中离子的数目）有关。[1]
计算公式
由于对不同的电解质均取1mol，但所取溶液的体积Vm将随浓度而改变。设c是电解质溶液的浓度(单位为mol·m-3)，则含1mol电解质的溶液的体积Vm应等于1/c，根据电导率κ的定义，摩尔电导率Λm与电导率k之间的关系用公式表示为
摩尔电导率定义示意图